【題目】可逆反應A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）

C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）

【答案】C

【解析】

同一反應同一時段內不同物質的反應速率之之比等于計量數(shù)之比，所以將不同物質轉化為同一物質表示的反應速率，再進行比較；

A．v(A)=0.2mol/(Ls)；

B．v(B)=0.6mol/(Ls)，v(A)：v(B)=1:3，所以v(A)=0.2mol/(Ls)；

C．v(C)=0.3mol/(Ls)，v(A)：v(C)=1:1，所以v(A)=0.3mol/(Ls)；

D．v(D)=0.5mol/(Ls)，v(A)：v(B)=1:2，所以v(A)=0.25mol/(Ls)；

綜上所述反應速率最快的是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸乙酯與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生水解，生成醋酸鈉和乙醇。而1mol與NaOH溶液發(fā)生反應時最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。

下列說法錯誤的是（ ）

A. 1molZ最多能與6molNaOH發(fā)生反應

B. 1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應

C. Y分子結構中有2個手性碳原子

D. Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

(1)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_______。

(2)中間產(chǎn)物C、D可以發(fā)生相同的反應類型生成相同的物質F，F具有能發(fā)生加聚反應的常見官能團，則該反應的反應類型是______；C→F的反應條件是________；D→F的反應條件是______。

(3)根據(jù)相關信息并結合已有知識，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

（1）通過以下反應制備金屬鋁。

反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

試比較a、b的大小，并說明理由：a___b，理由是___。

（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線。___

②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發(fā)生反應：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數(shù)K＝___。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是___。研究表明，當溫度達到2500℃以上時，圖中曲線重合，試分析可能原因___。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。該電池充電時，陰極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

制取Cl2

使Br-轉化為Br2

分離出溴的苯溶液

將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗如果設計或操作不當，可能看不到預期的現(xiàn)象。下列關于實驗現(xiàn)象的分析不正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

裝置

現(xiàn)象

量筒中未出現(xiàn)油狀液體

試管中有黑色沉淀，但未出現(xiàn)銀鏡

試管中未看到白色沉淀

NaOH溶液液面上

未看到油狀液體

原因

甲烷與氯氣未反應

反應未生成單質銀

苯酚濃度

較大

產(chǎn)物水解

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊電路板為原料制備硫酸銅可以變廢為寶。下圖是某科研小組設計的工藝流程(流程中 RH 為萃取劑)，下列說法不正確的是

A.“粉碎”可以增大反應的接觸面積，提高浸取速率和銅的浸取率

B.“浸取”發(fā)生的離子反應為 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42+＋2H2O

C.工藝流程中循環(huán)使用的物質有 NH3、NH4Cl、RH 和有機溶劑

D.從硫酸銅溶液獲得純凈的硫酸銅晶體的操作是：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、熱水洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

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