【題目】對(duì)于反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在平衡移動(dòng)時(shí)______（填“是”或“否”）發(fā)生改變，其原因是____________；下圖是反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖，時(shí)刻引起正、逆反應(yīng)速率變化的原因可能是____________（寫一條合理原因）。

【答案】正反應(yīng) 否 和的相對(duì)分子質(zhì)量相同，故它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 增大壓強(qiáng)或升高溫度

【解析】

從反應(yīng)可以看出，生成物中氣體分子數(shù)大于反應(yīng)物中氣體分子數(shù)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向，即正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于和的相對(duì)分子質(zhì)量相同，故它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，即平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在平衡移動(dòng)時(shí)不發(fā)生改變。從圖中可以看出，時(shí)刻v(逆)＞v(正)，說明平衡逆向移動(dòng)；新平衡在原平衡的上方，說明是增大某條件。綜合這兩點(diǎn)，再結(jié)合反應(yīng)方程式，從濃度、壓強(qiáng)、溫度三個(gè)方面進(jìn)行分析，可確定改變條件是增大壓強(qiáng)或升高溫度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）

A. 不是同分異構(gòu)體B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D. 可用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題：

（1）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu與過量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)計(jì)算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為___mL。

②反應(yīng)后，NO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：

已知：（易氧化）

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，由C生成D的化學(xué)方程式為_______；

（2）E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有___種（不含立體異構(gòu)），

①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上。

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（3）由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應(yīng)①的試劑和條件為______；中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。

(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會(huì)腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。

(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個(gè)平衡，寫出其中兩個(gè)含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：，由此判斷、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED屏發(fā)光的裝置，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向?yàn)?/span>a極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極

C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀A、B的成分分別是______、______；步驟②中的試劑a是_____；(以上均填化學(xué)式)。

②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________；

③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：______________。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。

①試劑B可選用______(填編號(hào))。

A．NaOH溶液 B．CuO C．濃氨水 D．Cu2(OH)2CO3

②若氧化劑A是H2O2溶液，寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是________

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