【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題:

1)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2,其中被還原的元素是___,被氧化的元素是___。

2)配平以下方程式:___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

3)已知19.2gCu與過(guò)量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)方程式如下,請(qǐng)計(jì)算(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化).

3Cu+8HNO33CuNO32+2NO↑+4H2O

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO氣體的體積為___mL

②反應(yīng)后,NO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

【答案】N、S C 1 14 2 2 3 7 0.6 4480 4

【解析】

(1)反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2中,NS元素化合價(jià)降低,被還原,則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?/span>C元素化合價(jià)升高,被氧化,C為還原劑,以此解答該題;

(2)K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O中,Cr元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-,據(jù)此進(jìn)行配平;

(3)①求出銅的物質(zhì)的量為0.3mol,由于硝酸過(guò)量,故根據(jù)銅的量來(lái)計(jì)算.由于銅反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價(jià),據(jù)此分析反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量;然后根據(jù)3Cu2NO來(lái)計(jì)算生成的NO的物質(zhì)的量和體積;

②反應(yīng)后,NO3-的物質(zhì)的量n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO),根據(jù)溶液體積為200mL來(lái)計(jì)算。

(1)反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2中,NS元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化;

(2)該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下:K2Cr2O7→CrCl3,鉻元素由+6價(jià)→+3價(jià),得電子,所以K2Cr2O7是氧化劑,CrCl3是還原產(chǎn)物; HCl→Cl2,氯元素由-1價(jià)→0價(jià),失電子,所以HCl是還原劑,氯元素被氧化,Cl2是氧化產(chǎn)物;反應(yīng)中所有Cr元素化合價(jià)降低了6價(jià),部分Cl元素的化合價(jià)從-1升高到了0價(jià),共升高了6價(jià),根據(jù)電子守恒,所以重鉻酸鉀的系數(shù)是1,CrCl3的系數(shù)是2,氯氣的系數(shù)是3,根據(jù)K元素守恒,KCl的系數(shù)是2,根據(jù)Cl元素守恒,HCl的系數(shù)是14,根據(jù)H元素守恒,生成的水的系數(shù)是7,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-,該反應(yīng)方程式為K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;

(3)19.2g銅的物質(zhì)的量為n==0.3mol,由于硝酸過(guò)量,則銅完全反應(yīng).由于銅反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價(jià),故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol;NO是還原產(chǎn)物,每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子,則反應(yīng)中生成NO標(biāo)況下的體積為×22.4L/mol=4.48L=4480mL

②由于反應(yīng)生成的NO的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)溶液中N原子的守恒,反應(yīng)后,NO3-的物質(zhì)的量n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=5mol/L×0.2L-0.2mol=0.8mol,而溶液體積為200mL,故溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為c(NO3-)==4mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生,因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下:

Ⅰ合成:

在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸(乙酸)和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預(yù)先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加熱,反應(yīng)大約40min

Ⅱ分離提純:

①當(dāng)分水器中的液面不再升高時(shí),冷卻,放出分水器中的水,把反應(yīng)后的溶液與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗中,用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無(wú)酸性(pH=7),充分振蕩后靜置,分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中,加少量無(wú)水硫酸鎂干燥(生成MgSO47H2O晶體)

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品,主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下:

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/mL)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸點(diǎn)/

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

難溶

難溶

制備過(guò)程中還可能與的副反應(yīng)有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出合成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式____________。

2)如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成,其中冷水應(yīng)從______(ab)管口通入。

3)步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________。

4)在操作步驟②后(即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后),應(yīng)先___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中,如果蒸餾裝置如圖2所示,則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________________雜質(zhì)。

5)步驟③的常壓蒸餾,需控制一定的溫度,你認(rèn)為在_______中加熱比較合適(請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇)。

A.水 B.甘油(沸點(diǎn)290) C.石蠟油(沸點(diǎn)200~300) D.沙子

6)反應(yīng)結(jié)束后,若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL),則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.1molO2與金屬Na反應(yīng),O2一定得到4NA個(gè)電子

B.18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NA

C.1molFe與足量的Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1molCl2與足量的Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種常見(jiàn)的有機(jī)物,下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(

A. 分子式為C5H8O2,分子中有15個(gè)σ鍵和1個(gè)π

B. 分子中的碳氧鍵有2種鍵長(zhǎng)

C. 該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng),形成新的σ

D. 該物質(zhì)在堿性條件下加熱,斷裂的是非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題。

(1)2molL-1Al2(SO4)30.2molL-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和),計(jì)算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制480mL濃度成0.2molL-1稀硫酸,計(jì)算需要量取___mL的濃硫酸。(讀到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中COCO2分子數(shù)目之比是___,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___。

(3)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

(4)除去Mg粉中的Al粉的試劑是___,反應(yīng)的離子方程式為:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___,配制的FeCl3溶液應(yīng)保持酸性,原因是__

3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:

2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

現(xiàn)取20.00mLCu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在平衡移動(dòng)時(shí)______(填“是”或“否”)發(fā)生改變,其原因是____________;下圖是反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖,時(shí)刻引起正、逆反應(yīng)速率變化的原因可能是____________(寫(xiě)一條合理原因)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH,CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式:______________________________________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是________、________;c和d中盛裝的試劑分別是________________。

(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))。

①飽和Na2SO3溶液、谒嵝訩MnO4溶液 ③石灰水 ④無(wú)水CuSO4、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________

a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?/span>

c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,為純化1丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

粗品濾液有機(jī)層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________,操作1為________,操作2為________,操作3為________

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