Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）等于；大于
（2）小于
【解析】解：（1）設(shè)硫酸溶液的質(zhì)量為m，30%的H2SO4溶質(zhì)為質(zhì)量0.3m，50%的H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5m，混合后總質(zhì)量為2m，所以w（H2SO4）= =40%； 如果等體積混合，設(shè)體積分別為VmL，30%的H2SO4溶液密度為ρ1 ， 50%的H2SO4溶液密度為ρ2 ， 則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）= =30%+20%× ，因硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2 ， 則 ＞ ，故30%+20%× ＞40%，所以答案是：等于；大于；（2）設(shè)98%的濃H2SO4的密度為A，49%的H2SO4的密度為a，根據(jù)c= 可知，18.4= ，49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，硫酸濃度越大，密度越大，則ρ1＞ρ2 ， 故 mol/L＜9.2mol/L，所以答案是：小于；