【題目】在海輪的船殼上連接鋅塊,這是一種

A.制成合金的保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法

【答案】C

【解析】

A. 制成合金的保護(hù)法是改變結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法,改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如:把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼,故A不符;

B. 外加電流的陰極保護(hù)法:這種方法通過外加直流電源以及輔助陽(yáng)極,迫使電子流向被保護(hù)金屬,使被保護(hù)金屬電極電位高于周圍環(huán)境來進(jìn)行保護(hù),故B不符;

C. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法:即用電極電位較低的金屬與被保護(hù)的金屬接觸,使被保護(hù)的金屬成陰極而不被腐蝕,故C符合;

D. 沒有犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法這種方法,故D不符;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 摩爾是國(guó)際單位制中的7 個(gè)基本物理量之一

B. 失去電子多的還原劑,還原性一定強(qiáng)

C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. “A氧化B”“BA氧化”,“AB還原表達(dá)的含義相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,正確的是(
A.甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/mol
B.一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2akJ/mol
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=﹣114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是(

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41molL﹣1 , 則反應(yīng)的△H>0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是

A. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B. 氫氣還原氧化銅

C. 鐵片置于硫酸銅溶液中

D. 一氧化碳的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol﹣1 , 相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng),放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是(

H2(g)

N2(g)

NH3(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ

436

946

a


A.
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B.a的數(shù)值為391
C.Q1的數(shù)值為92
D.相同條件下,反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2 , 放出熱量Q2>2Q1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl、Br、CO32﹣中的若干種,為檢驗(yàn)其中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取10mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;

②分液后,往①的上層溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g;

③另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。

回答下列問題:

(1)一定不存在的離子為:____________;

(2)需要通過焰色反應(yīng)來確定是否存在Na+嗎?_________(填“是”或“否”),請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因_________。

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________ ;

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②_____________________;

若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是

A.熱穩(wěn)定性:H2SPH3B.密度: 1-氯己烷>1-氯戊烷

C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半徑:NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的兩容器內(nèi),一個(gè)盛一氧化二氮,另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的(  )

A. 原子總數(shù)B. 氧原子總數(shù)

C. 分子總數(shù)D. 質(zhì)量

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