【題目】以下性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是
A.熱穩(wěn)定性:H2S>PH3B.密度: 1-氯己烷>1-氯戊烷
C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半徑:Na>Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖:
(1)檢驗(yàn)廢水中的Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)加入過量物質(zhì)1后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(3)固體2是_____________________,實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下:
(1)加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。
(2)加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,寫出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。
(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在海輪的船殼上連接鋅塊,這是一種
A.制成合金的保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法
C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(molL﹣1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
②平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡吋,反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol/L.
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香草醛是食品添加劑的增香原料,可由丁香酚經(jīng)以下反應(yīng)合成香草醛.
(1)寫出香草醛分子中含氧官能團(tuán)的名稱 (任意寫兩種).
(2)下列有關(guān)丁香酚和香草醛的說法正確的是 .
A.丁香酚既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
B.香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
C.丁香酚和化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體
D.1mol香草醛最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
(3)寫出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化學(xué)方程式 .
(4)乙基香草醛(其結(jié)構(gòu)見圖a)也是食品添加劑的增香原料,它的一種同分異構(gòu)體A屬于酯類.A在酸性條件下水解,其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)見圖b.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng):2FeBr2+Br2=2FeBr3,現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià),其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的,+2價(jià)錫元素有強(qiáng)還原性,+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性,例如:Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng),根據(jù)以上的敘述,回答有關(guān)的問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氯氣與錫共熱______________; ②氯氣與鉛共熱______________;
③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。
(2)能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式為________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B. 由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C. 化合物和堿性化合物屬于包含關(guān)系
D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A﹣ , 回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是 .
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A﹣)將(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH﹣)將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)已知室溫時(shí),0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
①該溶液的pH= .
②HA的電離平衡常數(shù)K= .
③升高溫度時(shí),K將(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將(填“增大”、“減小”或“不變”).
④由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍.
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