【題目】Ⅰ.已知某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種,為檢驗(yàn)其中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取10mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;
②分液后,往①的上層溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。
回答下列問題:
(1)一定不存在的離子為:____________;
(2)需要通過焰色反應(yīng)來確定是否存在Na+嗎?_________(填“是”或“否”),請簡要說明原因_________。
Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________ ;
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②_________ ;④____________;
若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________ 。
【答案】 Ba2+、Cu2+、CO32- 否 電荷守恒 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 FeCl2 HCl 先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最后變紅褐色沉淀
【解析】Ⅰ. 無色溶液則不含Cu2+,①取10mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則一定不含CO32﹣,若含有CO32﹣會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色,不能確定是否含有SO32﹣,但一定含有Br﹣,因?yàn)檫原性強(qiáng)于,若有SO32﹣,則氯氣先與SO32﹣反應(yīng)生成SO42﹣,再與Br﹣反應(yīng)生成溴使四氯化碳層顯橙紅色;②分液后,往①的上層溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g,為0.01mol BaSO4,則原溶液中可能含有0.01mol SO42﹣或SO32﹣,則一定不含Ba2+;③另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體,氣體為氨氣,且物質(zhì)的量為0.02mol,故原溶液只含有0.02mol NH4+;根據(jù)以上推斷可知,n(-)=2n(SOx2﹣)+n(Br﹣)= 20.01mol+0.01mol=0.03mol,n(+)=n(NH4+)= 0.02mol,故溶液中一定含有Na+,無法確定溶液中是否含有Cl﹣;由此可知(1)一定不存在的離子為:Ba2+、Cu2+、CO32-;(2)不需要通過焰色反應(yīng)來確定是否存在Na+嗎,根據(jù)電荷守恒可知,上述判斷中若無鈉離子,則陽離子所帶正電荷一定小于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),不符合電荷守恒;Ⅱ.(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2;(2)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl2加入過量的①鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu,過濾得到濾液含有②FeCl2,濾渣③中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe選用④鹽酸,然后過濾,濾液⑤主要也為FeC12的溶液;合并②⑤通入⑥氯氣得到FeCl3溶液。故②化學(xué)式為FeCl2;④化學(xué)式為HCl;若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最后變紅褐色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在3支相同體積的試管中分別充有體積比為4:1的2種混合的氣體,它們是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2,現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol﹣1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為( )
A.2912 kJ
B.3236 kJ
C.2953 kJ
D.3867 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在海輪的船殼上連接鋅塊,這是一種
A.制成合金的保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法
C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,下列物質(zhì)中常被稱為“綠色氧化劑”的是( )
A. KMnO4B. H2O2C. HNO3D. 濃H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(molL﹣1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
②平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡吋,反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol/L.
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香草醛是食品添加劑的增香原料,可由丁香酚經(jīng)以下反應(yīng)合成香草醛.
(1)寫出香草醛分子中含氧官能團(tuán)的名稱 (任意寫兩種).
(2)下列有關(guān)丁香酚和香草醛的說法正確的是 .
A.丁香酚既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
B.香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
C.丁香酚和化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體
D.1mol香草醛最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
(3)寫出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化學(xué)方程式 .
(4)乙基香草醛(其結(jié)構(gòu)見圖a)也是食品添加劑的增香原料,它的一種同分異構(gòu)體A屬于酯類.A在酸性條件下水解,其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)見圖b.A的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià),其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的,+2價(jià)錫元素有強(qiáng)還原性,+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性,例如:Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng),根據(jù)以上的敘述,回答有關(guān)的問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氯氣與錫共熱______________; ②氯氣與鉛共熱______________;
③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。
(2)能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式為________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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