實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關數(shù)據(jù)列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
(1)實驗室制乙烯的方程式C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(2分)
(2)長導管中液面上升(2分)
(3)c (1分) 除去可能產生的酸性氣體(只要答出SO2即可)(2分)
(4)b (2分)
(5)蒸餾 (2分)
(6)產品熔點低,過度冷卻會凝固而堵塞導管(2分)
解析試題分析:(1)燒瓶A是制取乙烯的裝置,發(fā)生的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(2)若D發(fā)生堵塞,則會導致體系的氣體流通不暢,B中的壓強增大,長導管中液面上升
(3)乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的過程中會有二氧化硫生成,二氧化硫也能和溴水反應,所以應除去,因此在裝置C中加入氫氧化鈉溶液,目的是除去產生的二氧化硫氣體
(4)a、溴在水中的溶解度不大,不易用水除溴,錯誤;b、氫氧化鈉溶液與溴反應且與1,2—二溴乙烷不互溶,可以除溴,正確;c、碘化鈉雖與溴反應但同時生成了單質碘,錯誤;d、乙醇與1,2—二溴乙烷互溶不能除去溴,錯誤,答案選b。
(5)乙醚與1,2—二溴乙烷互溶,用蒸餾的方法除去
(6)1,2—二溴乙烷的熔點低,過度冷卻會使產品凝固而堵塞試管
考點:考查實驗室1,2—二溴乙烷的制備所發(fā)生的化學反應、現(xiàn)象、除雜等知識
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(14分)某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù),進行如下實驗(已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質)
a.在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL燒堿溶液。
b.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中,加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑;
c.在天平上準確稱取燒堿樣品10.5g,在燒杯中用蒸餾水溶解;
d.將物質的量濃度為1.000mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調節(jié)液面,記下開始時的讀數(shù)然后開始滴定。
e.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止,記下讀數(shù)。試填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填空)_____→_____→_____→_____→_______.
(2)酸式(堿式)滴定管在使用前需進行的第一步操作是____________,中學化學實驗常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有 、_______。
(3)重復上述滴定操作,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 標準溶液(H2SO4)(aq) 濃度(mol/L) | 滴定完成時耗酸 體積V(mL) | 待測溶液(NaOH)(aq) 體積V(mL) |
1 | 1.000 | 11.00 | 25.00 |
2 | 1.000 | 12.04 | 25.00 |
3 | 1.000 | 12.18 | 25.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況。
(1)預測產物:下列關于氣體產物的預測不合理的是 。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)定性檢驗:取一定量銨明礬,設計下列實驗探究產物。
①按圖示組裝儀器后,首先檢查整套裝置的氣密性,操作是 。
②夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中,裝置A和導管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗到NH3,方法是 ;在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是 (任填一種物質的化學式)。
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式 。
④為了防止倒吸,實驗結束時必須先 (填字母序號),然后熄滅酒精噴燈。
A.取出燒杯中的導管 B.打開止水夾K1 C.關閉止水夾K2
(3)分析和結論:實驗證明氣體產物是(1)D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
對叔丁基苯酚可用于生產油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下:
步驟1:按圖16組裝儀器,在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚,攪拌使苯酚完全溶解。
步驟2:向X中加入無水AlCl3固體作催化劑,不斷攪拌,有氣體放出。
步驟3:反應緩和后,向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸,即有白色固體析出。
步驟4:抽濾得到白色固體,洗滌,用石油醚重結晶,得對叔丁基苯酚1.8 g。
(1)儀器X的名稱為 。
(2)步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。若該反應過于激烈,可采取的一種措施為 。
(3)圖16中倒扣漏斗的作用是 。
(4)實驗結束后,對產品進行光譜鑒定結果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是 (填字母)。
(5)本實驗中,對叔丁基苯酚的產率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。其制備方法為:
已知:
名稱 | 相對分子質量 | 顏色,狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
)單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO,SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關物質的物理常數(shù)見下表:
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸點/℃ | 57.7 | - | 315 |
熔點/℃ | -70.0 | - | - |
升華溫度/℃ | - | 180 | 300 |
序號 | 操 作 | 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 | 結論 |
① | 向a試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假設2成立 | ||
③ | 向c試管中滴加幾滴 溶液 | | 假設3成立 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質,進行如下實驗。
實驗Ⅰ:實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55-60℃,邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3與98%的H2SO4的質量比2︰1.25)
③反應3小時,冷卻,抽濾后再重結晶得到草酸晶體
硝酸氧化淀粉水解液的反應為:
C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為:________________________。裝置B的作用是 。
(2)檢驗淀粉是否水解完全的方法:______________________________________________。實驗Ⅱ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
(3)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時,可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,寫出上述反應的離子方程式:____________________________________________________。
(4)學習小組的同學發(fā)現(xiàn),當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時,溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因,同學們做了如下對比實驗;
由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。
(5)草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用,草酸可以制備草酸亞鐵,步驟如下:
稱取FeSO4·7H2O 固體于小燒杯中,加入水和少量稀H2SO4溶液酸化,加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,將混合溶液加熱至沸,不斷攪拌,以免暴沸,待有黃色沉淀析出并沉淀后,靜置。傾出上清液,再加入少量水,并加熱,過濾,充分洗滌沉淀,過濾,用丙酮洗滌固體兩次并晾干。
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀,檢驗是否洗滌完全的方法是 。
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下:
| 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應制備。
一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45 ℃反應1 h。反應結束后,過濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機層處于________層(填“上”或“下”);放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有_________________________________________________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。
催化劑 | 硝化產物中各種異構體質量分數(shù)(%) | 總產率(%) | |||
對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | |||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
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