Question

11．一份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物
• B． 溶液Y 中2n（Mg²⁺）＜n（Cl^-）＜3n（Fe³⁺）
• C． 沉淀X的成分為二氧化硅
• D． 在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂

Answer 1

分析 四種氧化物中，SiO₂為酸性氧化物，MgO、Fe₂O₃屬于堿性氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，溶液中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，SiO₂屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO₂，以此解答該題．

解答 解：四種氧化物中，SiO₂為酸性氧化物，MgO、Fe₂O₃屬于堿性氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，溶液中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，SiO₂屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO₂，
A、SiO₂為酸性氧化物，故A錯誤；
B、不知氧化物的量的關系，所以無法確定三種離子的量的關系，但根據(jù)電荷守恒，氯離子的濃度應最大，故B錯誤；
C、過濾出的沉淀是SiO₂，故C正確；
D、在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見金屬氧化物的性質，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合應用，題中注意氧化鋁和二氧化硅的性質，題目難度不大．