【題目】二氧化碳是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉—鈣聯(lián)合處理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是__________。
(2)氧和硫?qū)儆谕逶,該族元素的原子最外層電子排布可表示?/span>__________。寫(xiě)出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________
(3)NaOH的電子式為_____________。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,生成Na2SO4和NaBr。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________
(5)鈉—鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有__________、____________。(任寫(xiě)兩點(diǎn))
【答案】H<O<S<Na ns2np4 2H2S+O2 2S+2H2O 2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O NaOH吸收SO2的效率高 NaOH能循環(huán)利用,生石灰價(jià)格較低,成本低
【解析】
(1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫,根據(jù)元素周期律的知識(shí)解答;
(2)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)O、S元素的原子最外層電子排布式;非金屬?gòu)?qiáng)的能將非金屬弱的元素置換出來(lái),由此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(3)NaOH是離子化合物,Na+、OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合;
(4)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸根離子;
(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高,原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用,而生石灰的價(jià)格低。
(1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫四種元素,鈉和硫原子核外有三個(gè)電子層,而氧原子核外只有2個(gè)電子層,氫原子核外只有1個(gè)電子層,由于原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大;當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,所以半徑由小到大的順序是:H<O<S<Na;
(2)O、S原子核外最外層都具有6個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理,可知該族元素的原子最外層電子排布式為ns2np4;非金屬?gòu)?qiáng)的元素的單質(zhì)能將非金屬弱的元素的單質(zhì)從化合物中置換出來(lái),如硫化氫與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2S+O2 2S+2H2O;
(3)NaOH是離子化合物,陽(yáng)離子Na+與陰離子OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,OH-內(nèi)H、O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,故NaOH的電子式為:;
(4)向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明SO32-離子被溴單質(zhì)氧化為SO42-離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O;
(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高,原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用,而生石灰的價(jià)格低,從而可降低生產(chǎn)成本。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過(guò)程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱(chēng)取2. 800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量,得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
(5)如圖是將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為___。“制I2”過(guò)程中加入的硫酸不能過(guò)多的原因是_____。
(2)制CuI(s)步驟反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制___”。
(4)“制KI(aq)”時(shí),該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為______。
(6)KCl、KIO3的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常溫下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則Kb=10-3.4
C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D. V=20.00mL時(shí),溶液中水電離的c(H+)>10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng),現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng),下同),溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱,又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b,則a,b分別是( )
已知:
A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下:
下列敘述不正確的是( )
A.X、Z均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
B.X可作縮聚反應(yīng)單體,Y可作加聚反應(yīng)單體
C.X、Y、Z 均能使溴水褪色,但是原理不完全相同
D.該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紫外線(xiàn)吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機(jī)化工一廠(chǎng)合作研制的項(xiàng)目。利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD,已知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。BAD的合成路線(xiàn)如下:BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成:
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Y ;D 。
(2)屬于取代反應(yīng)的有 (填數(shù)字序號(hào))。
(3)1 mol BAD最多可與含 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)④:_________________________________;
E+H→BAD 。(不須寫(xiě)反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
(1)稱(chēng)取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2(C2O)4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①實(shí)驗(yàn)中,不需要的儀器有(填序號(hào))_______________
A、托盤(pán)天平(帶砝碼、鑷子) B、滴定管 C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶 E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒
I、藥匙 J、燒瓶
②實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中,因?yàn)?/span>________________
③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點(diǎn),則所測(cè)得的x的值會(huì)_________(填偏大、偏小、無(wú)影響).
④在滴定過(guò)程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________molL-1,由此,x=_____________ .
⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度,則計(jì)算的x值會(huì)_______(填偏大、偏小、無(wú)影響).
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