(13分)1 000 mL某待測(cè)液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量):

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:___________________________________。
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是_________________。
(3)若無色氣體D是單一氣體:

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):
②判斷原溶液中K是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說明理由:________________________________________________________________。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________(寫化學(xué)式)。
(13分)
(1)HCO3+OH+Ba2=BaCO3↓+H2O (2分)
(2)Fe3、Ba2(2分)
(3)①(3分)
陰離子
Cl
Br
CO32
HCO3-
SO32
SO42
濃度/mol·L-1
?
0
0.1
0.1
0
0.05
 
②存在,其最小物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1((2分)
(4)①CO32、HCO3-、SO32(2分)②BaCO3、BaSO4(2分)

試題分析:由實(shí)驗(yàn)操作加入BaCl2得到的沉淀A加入硝酸得到白色沉淀D為BaSO4其物質(zhì)的量為0.05mol,證明原溶液中至少含有SO32和SO42中一種,原溶液中無Ba2,同時(shí)得到的無色氣體能和石灰水反應(yīng)得到白色沉淀無色氣體中應(yīng)哈有CO2,其物質(zhì)的量為0.1mol證明溶液中有CO32其物質(zhì)的量為0.1mol且Ba2不存在。加入NaOH溶液后得到白色沉淀,可知溶液中無Fe3;可知?dú)怏wB為NH3其物質(zhì)的量為0.1mol,故溶液中含NH4其物質(zhì)的量為0.1mol,加白色沉淀B應(yīng)為BaCO3,可知溶液中應(yīng)含HCO3其物質(zhì)的量為0.1mol。溶液B中通入氯氣得到淺黃綠色溶液,故原溶液中無Br-(1)反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+OH+Ba2=BaCO3↓+H2O;(3)若無色氣體D為單一氣體,則D為CO2,則原溶液中有SO42無SO32;由以上分析可知,Na物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1、NH4其物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1、CO32物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1、HCO3物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L、SO42物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1、Br-物質(zhì)的量濃度為0 mol·L-1、Cl-物質(zhì)的量濃度由K+的濃度確定,故是未知;根據(jù)電荷守恒,若溶液中無Cl-則K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1若含有Cl-則K+的物質(zhì)的量濃度最小為0.1mol·L-1(4)若無色氣體D為混合氣體則陰離子一定有CO32、HCO3-、SO32。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:________(列出計(jì)算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為______;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為________;與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液X中肯定不含有的離子是                      ,不能確定是否含有的離子是            ,若要確定是否含有這種離子,最可靠方法是:                   
                                           。
(2)溶液I中所含溶質(zhì)有                                      (填化學(xué)式)。
(3)步驟①②③④中,發(fā)生符合“強(qiáng)酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是          (填序號(hào))。
(4)步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL;
實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。
(1)甲溶液中一定存在的離子是                  ;
(2)甲溶液中一定不存在的離子是                 
(3)甲溶液中可能存在的離子是                      ;你得出此結(jié)論的理由是                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥;⑦ 中的幾種離子,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是
A.②⑤⑦B.②⑤⑥C.③⑤⑦D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀不溶解。這種溶液中(    )
A.一定含SO42B.一定含Ag+C.可能含SO42D.可能含CO32

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是 (   )
A.形成較多的白色沉淀
B.形成的沉淀純度更高
C.排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D.排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份:加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是
A.K一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32
C.Cl一定存在
D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀。經(jīng)測(cè)定溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全。則該沉淀的主要成分是 (    )
A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4
C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4

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