KHSO4（寫出電離方程式）
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)的電離利用“═”，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆分，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．
解答： 解：KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為KHSO4═K++H++SO42-，
故答案為：KHSO4═K++H++SO42-．
點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，注意原子團(tuán)的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于易燃．易爆．有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4汽油水KNO3
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，回答下列問題：
（1）
 
（選填“Zn”或“Cu”）為原電池負(fù)極．
（2）在外電路中，電子從
 
（選填“Zn”或“Cu”，下同）極流向
 
極．
（3）正極反應(yīng)式為
 

（4）電池反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）鹽橋中的K+移向
 
（選填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是
 
．
（3）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3（寫出電離方程式）
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)速率v；
②全氣體反應(yīng)平衡體系中產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)；
③水的離子積常數(shù)Kw；
④化學(xué)平衡常數(shù)K；
⑤弱酸的電離平衡常數(shù)Ka；
⑥鹽類的水解平衡常數(shù)．
A、①②③B、④⑤⑥
C、⑤⑥D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、光照新制的氯水時(shí)，溶液中C（H+）增大
B、加催化劑，是N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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