氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為
 
．
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，次氯酸在離子反應中保留化學式，以此來解答．
解答： 解：氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應中保留化學式，則離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
點評：本題考查氯氣的化學性質(zhì)及離子反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法即可解答，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A、氯化鈉溶于水中
B、煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳
C、汽油的燃燒
D、NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：
 
．
（2）沉淀E的化學式為
 
．
（3）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是
 
（填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

已知金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應會生成B溶液和放出氣體H2，試回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A
 
B
 
E
 
   F
 

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式
 
．
（3）鑒別G溶液的可以用
 
溶液；現(xiàn)象是
 
．
（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KHSO4（寫出電離方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖1用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
①A接的是電源的
 
極，B是該裝置
 
極．
②寫出電解時反應的總離子方程式
 
．
③電解后溶液的pH
 
 （填減小、不變、增大）；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質(zhì)量為
 
．（假設電解前后溶液的體積不變）
（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔（CH≡CH）是一種重要的化工原料，以乙炔為原料在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

請回答下列問題：
（1）寫出正四面體烷的分子式
 
．
（2）1mol的乙烯基乙炔和
 
 mol H2反應生成1mol丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制取氫氣時，要使氫氣的生成速率減慢，但又不影響其總量，下列措施中能達到目的是（　　）
①加入一定量水
②不用稀硫酸，改用98%的硫酸
③滴加少量硫酸銅溶液
④不用鐵片，改用鐵粉
⑤加熱
⑥加入硫酸鈉溶液
⑦加入硝酸鉀溶液
⑧加入醋酸鈉固體．
A、③④⑤B、②③④⑤
C、①⑥⑧D、①⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
B、氫氧化銅與硫酸溶液反應：OH-+H+═H2O
C、碳酸鈣與鹽酸溶液反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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