Question

【題目】（1）1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為________________(填化學式)。

（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。

①C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為________，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

②當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，當n＝3時，B與C形成的晶體屬于________晶體。

（4）BF3與一定量的水形成晶體Q[(H2O)2·BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________。

Answer 1

【答案】6NA 乙酸分子之間能形成氫鍵，乙醛分子之間不能形成氫鍵 HF 1s22s22p4 σ 正四面體 sp3 非極性 原子 ad ＜ 中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，導致該微粒酸性小于苯酚

【解析】

（1）乙醛的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)確定σ鍵數(shù)目；分子之間能形成氫鍵，則沸點升高；

（2）OH－中含有2個原子，10個電子；

（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布為ms1，A位于IA族；B元素的原子價電子排布為ns2np2，B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，其原子電子排布式為1s22s22p4，C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子，則D元素原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，D為P元素；

（4）非金屬元素原子之間為共價鍵，B原子與O原子間為配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和羥基上的H原子易形成氫鍵；

（5）分子內(nèi)形成氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，酸性��；

（1）乙醛的結(jié)構(gòu)式為，單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，則一個乙醛分子含有6個σ鍵，1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為6NA；乙醛分子中氫原子都與碳原子相連，乙醛分子之間不能形成氫鍵，而乙酸(CH3COOH)分子有一個氫原子與氧原子相連，乙酸分子之間能形成氫鍵，則乙酸的沸點明顯高于乙醛；

（2）OH－中含有2個原子，10個電子，與OH－互為等電子體的分子為HF；

（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布為ms1，則A位于IA族；B元素的原子價電子排布為ns2np2，B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，其原子電子排布式為1s22s22p4，C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子，則D元素原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，D為P元素；

①C為氧，基態(tài)原子的價電子排布式為1s22s22p4；若A元素為非金屬元素，則A為H，H與O形成的化合物為水、過氧化氫，其共價鍵屬于σ鍵；

②n＝2時，B為C，其最簡單氣態(tài)氫化物為甲烷，分子構(gòu)型為正四面體；中心C原子為sp3雜化；CO2為直線型結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷中心重合，屬于非極性分子；當n=3時，B為Si元素，與氧元素形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體；

（4）非金屬元素原子之間為共價鍵，B原子與O原子間為配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和羥基上的H原子易形成氫鍵，不存在離子鍵和金屬鍵，答案為ad；

（5）中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，導致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）。