【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（　�。�

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，該反應為可逆反應，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X＋Y2Z；反應開始至2min末生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則Z的反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中的W、X、Y、Z均為短周期元素，其原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是（ ）

A.以上元素都可以與H元素形成18電子的分子

B.X的氧化物都不是酸性氧化物

C.Y與金屬鈉形成的化合物可能含有非極性共價鍵

D.1mol W的單質與足量的Z的單質反應，轉移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應式為___________________________，反應進行一段時間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A. 用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C. 用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D. 用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天宮二號空間實臉室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________，該物質的屬于_______ 氧化物 ，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛KOH溶液，原因是_________________________________（用離子方程式表示）。

（2）聯(lián)氨(N2H4，無色液體）可用作火箭燃料，其電子式為____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是___________，其能量轉化方式為____________________。

（4）下面是一個還原過程的反應式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．

①寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_________________________________

②反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是___mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（ ）

A.鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快

B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C.在2SO2+O22SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現(xiàn)象如下：

現(xiàn)象

�。庹蘸螅a生白霧，混合氣體顏色變淺

ⅱ．試管內液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴

下列說法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產生白霧以及試管內液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗證 Fe2+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______（填裝置序號）， 其正極的電極反應式為_______；若構建該原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過 0.4 mol 電子時，兩個電極的質量差為_______g。

(2)將 CH4 設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B 為多孔碳棒）。

實驗測得 OH- 定向移向 A 電極，則_______（填 A 或 B）處電極入口通 CH4，其電極反應式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_______（填選 項字母）。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦鎳合金被稱為記憶合金，是一種具有獨特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點的功能材料，主用于航空航天、醫(yī)療等領域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為 __________，其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。

（2）鈦鐵礦經(jīng)過 H2SO4、HNO3等多種物質處理后會生成硫酸氧鈦等中間產物。

①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子，該晶體的化學式為_，晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、___和____。

②查資料知H2SO4和HNO3的沸點分別為338℃和83℃，試分析差異大的主要原因__。

（3）鎳是人體必需的微量元素，但超量中毒易過敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉（結構如圖2）解毒，該物質中碳原子的雜化方式有___。

（4）Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物晶胞結構如圖3。若晶胞參數(shù)為apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__pm。設阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3。

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