【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請按要求回答下列問題

(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

(2)如果有560mL SO2氣體(已折算為標態(tài))進入C裝置中,則C50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________ 才能達到目的。

(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱濃縮、冷卻結晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填序號)____。

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

(4)在上述裝置中通入過量的SO2,請設計實驗驗證SO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應_____________________。

(5)本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________,其反應的離子方程式為______________

【答案】BD0.5過濾BE取反應后A中試液少許,加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅(或取反應后A中試液少許,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀)B中溶液的藍色褪去SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

【解析】

(1)A.硝酸具有強氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,故A錯;B.濃硫酸雖具有強氧化性,但不能氧化亞硫酸鈉,故B正確;C.固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,故C錯誤;D.Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,故D正確;故選BD;

(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫;如果有560mL SO2氣體(已折算為標態(tài)),其物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,進入C裝置中發(fā)生反應為SO2+NaOH=NaHSO3,則C中消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.025mol,50mL NaOH溶液的濃度至少為0.025mol÷0.05L =0.5mol/L;

(3)通過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥等操作即可從A中所得溶液提取晶體;蒸發(fā)使用儀器有:蒸發(fā)皿、玻璃棒;過濾使用儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒;沒有用到的儀器是分液漏斗和冷凝管,故答案為:BE;

(4)取反應后A中試液少許,加入KSCN溶液,不變紅,說明溶液里不含Fe3+,再加入新制的氯水,溶液變紅,可知反應的A溶液中含有Fe2+,即可證明SO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(或取反應后A中試液少許,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有硫酸根,即可證明SO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應);

(5) B中溶液的藍色褪去,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,則二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,即說明發(fā)生了氧化還原反應,碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,發(fā)生反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。

練習冊系列答案
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