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【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol

【答案】C

【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答。

A. 由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，在標準狀況下的體積為22.4L，由于沒有指明是在標準狀況下，故A錯誤；

B. 該反應的氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，1mol MnO2氧化2mol HCl，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故B錯誤；

C. 該反應的氧化劑為MnO2，氧化產物為Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正確；

D. 反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為2mol，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_____。

（2）飽和食鹽水的作用________________ 。

（3）裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為_______，化學反應方程式是_________，該反應屬于四種基本反應類型中的___反應。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因_________

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。________

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請按要求回答下列問題

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

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C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

（2）如果有560mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質的量濃度至少為____________ 才能達到目的。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應_____________________。

（5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現象是__________________，其反應的離子方程式為______________。

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