【題目】我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是

反應(yīng)①:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1

反應(yīng)②:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2

反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol-1

反應(yīng)④:2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量變化如圖所示

反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小 B. ΔH1-ΔH2<0

C. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D. 3CO(g)+6H2(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-121.1 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】A.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài);B. ①-②得到H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g),氫氣燃燒放出熱量;C.④為放熱反應(yīng),焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差;D. ③×3+⑤得到得到3CO(g)+6H2(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g),根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH。

催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài),則反應(yīng)使用催化劑, ΔH3不變,A錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律:①-②得到H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g),,氫氣燃燒放出熱量,則ΔH1-ΔH2<0, B正確;④為放熱反應(yīng),焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差,則反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能, C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律:×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=(-90.1×3-31=-301.3 kJ·mol-1,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是( )

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C. 4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們是互為同位素

D. 核素指一種原子,而元素是指一類(lèi)原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

(2)如果有560mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________ 才能達(dá)到目的。

(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有(填序號(hào))____。

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)_____________________。

(5)本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________,其反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. 體系壓強(qiáng)不再變化 D. 2v(X)=v(Y)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“”、“”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精( )

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a.取10 mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。

b.另取10 mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)該廢水中一定不含有的離子有______________(填離子符號(hào))

(2)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要______________(填儀器名稱(chēng))

(3)寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________

(4)該廢水中,c(Al3+)=____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確的是

A. q=2p B. q>2p C. q<2p D. 無(wú)法確定

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