下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A、CaCl2
B、KOH
C、H2O
D、HF
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．水分子中O-H之間存在共價鍵，故C錯誤；
D．HF分子中H-F原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子鍵、共價鍵的判斷，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B、一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)．此后的10分鐘內，以氮氣濃度變化表示的平均反應速率數(shù)值為零
C、增大體系壓強，任何化學反應速率均增大
D、化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)一般不會被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖1所示，該電池的正極反應式為
 
．
（2）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（3）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖2：

（1）①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在）．

測得E中Mg元素質量分數(shù)為60.0%，則E的化學式為
 
．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為
 
．
（4）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　　）
A、Na2O和SiO2熔化
B、硫和氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉和蔗糖熔化
D、碘和干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結合的化合物有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）鈧（Sc）為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為
 
．鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為
 
．
（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是
 
．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有
 
．
（4）Sm（釤）的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為
 
，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．常溫下，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是
 
．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有
 
個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為
 
，列式表示Ce（鈰）單質的密度：
 
g?cm-3（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A、構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B、全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D、不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，某些建筑材料產生的放射性氡（
 
222
86
Rn）對人體有害，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A、86B、222
C、136D、50

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙烯CH2═CH2為原料，合成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，無機試劑任選，畫出流程圖、寫出每步化學反應方程式、標明反應類型．

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