據(jù)報(bào)道，某些建筑材料產(chǎn)生的放射性氡（
 
222
86
Rn）對(duì)人體有害，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A、86B、222
C、136D、50
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：
 
222
86
Rn的質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中子數(shù)的計(jì)算，難度不大，側(cè)重于中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為 30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369
H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=
 
．
（2）常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α-羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH=4．請(qǐng)寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：
 
．
（3）常溫下，用0.100 0mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖1和圖2所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
 mL；
③c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是
 
點(diǎn)；
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="pzd99fd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、KOH
C、H2O
D、HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中不正確的是（　�。�
A、由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B、F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)
C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
D、五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砷（As）為VA族元素，在P元素的下一周期，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、NH3 比AsH3穩(wěn)定
B、存在-3，+3，+5等多種化合價(jià)
C、As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)
D、砷原子得電子能力比磷原子弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸增大
C、最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大
D、從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、5.6g Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1-18號(hào)元素中，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素是
 
．
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的非金屬元素是
 
．
（3）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的金屬元素是
 
．
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
．
（5）地殼中含量最高的金屬元素是
 
．
（6）單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的非金屬元素是
 
．
（7）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種治療原發(fā)性心臟病的藥物WB-4101（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖轉(zhuǎn)化的I），其合成路線如下DMF為二甲基酰胺．

（1）寫出A在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)的類型
 
．
（2）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）G與H生成I反應(yīng)類型是
 
，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）C分子中含有一個(gè)苯環(huán)，且能使三氯化鐵溶液呈紫色，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①分子中氧原子只存在于羥基中，②其核磁共振氫譜有五組峰，③分子中一個(gè)碳原子不能同時(shí)連接兩個(gè)羥基．寫出其中四種
 
．

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