Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、一定條件下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂可生成2 mol NH₃
• B、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．此后的10分鐘內(nèi)，以氮?dú)鉂舛茸兓�表示的平均反�?yīng)速率數(shù)值為零
• C、增大體系壓強(qiáng)，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大
• D、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)一般不會(huì)被破壞

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率不再變化；
C、只有有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的增大才會(huì)加快反應(yīng)速率；
D、化學(xué)平衡狀態(tài)在溫度、濃度、壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡狀態(tài)會(huì)發(fā)生改變．

解答： 解：A、合成氨是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以1 mol N₂和3 mol H₂可不可能生成2 mol NH₃，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率不再變化，故B正確；
C、沒(méi)有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、溫度改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定改變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度中等．