【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 ( )
A. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B. 化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化
C. 石灰石分解反應(yīng)的能量變化可以用右圖3表示
D. 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】BC
【解析】A、放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生,如:鋁熱反應(yīng)2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng),但需在高溫條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng),選項(xiàng)A錯誤;B、反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量是不一樣的,其能量差值就是反應(yīng)熱。所以化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化,選項(xiàng)B正確;C、圖3表示反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng),石灰石分解是吸熱反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)D錯誤。答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究。完成下列空格。
①提出假設(shè):
假設(shè)1:只存在Fe2O3;假設(shè)2:_________;假設(shè)3:既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與分析:
方案一:步驟一:取少量樣品于燒杯中,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設(shè)____不成立,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___________________。
步驟二:取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______,振蕩,若________,則說明假設(shè)3成立。
方案二:
取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,若固體全部溶解,說明假設(shè)_不成立。
方案三:
同學(xué)們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,假設(shè)樣品完全反應(yīng)):
步驟一:取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1;
步驟二:測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2;
步驟三:測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3;
步驟四:計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論分析:該實(shí)驗(yàn)方案________(填“能”或“不能”)測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不改變裝置和藥品,通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g,m3=m2+1.76g,則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是( )
①天然氣②煤③核能④水力發(fā)電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是
A.在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
D.pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在:c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是
A.電池工作時,正極反應(yīng)式為:O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-
B.電解時,a 電極周圍首先放電的是Cl—
C.電解時,電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時,b極周圍會產(chǎn)生2.24L H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置,請用具體的元素完成下列填空。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||||||||
2 | X | Y | G | |||||||||||
3 | Z | …… | H | W | E | Q |
(1)上述元素的原子中,得電子能力最強(qiáng)的是______________(填元素名稱)。
2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)。
(3)G對應(yīng)離子的半徑______________Z對應(yīng)離子的半徑(填“<”或“>”)。
(4)寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。
(5)元素X的最高價氧化物的電子式________________,元素W的最高價氧化物為
_______________(填晶體類型)。
(6)為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B的作用是________________,能說明X和W非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是:
A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KW
B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡的知識回答下列問題:
I.已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則
(1)該溶液中c (H+)=________,HA的電離平衡常數(shù)Ka=________;
(2)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c (H+)的________倍。
II.常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同,則:B是________,C是________。常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,則pHb+pHc=________(填某個數(shù))。
III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=2,則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。(結(jié)果保留兩.位.有效數(shù)字)
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