【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置,請(qǐng)用具體的元素完成下列填空。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||||||||
2 | X | Y | G | |||||||||||
3 | Z | …… | H | W | E | Q |
(1)上述元素的原子中,得電子能力最強(qiáng)的是______________(填元素名稱)。
2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號(hào))。
(3)G對(duì)應(yīng)離子的半徑______________Z對(duì)應(yīng)離子的半徑(填“<”或“>”)。
(4)寫出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。
(5)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式________________,元素W的最高價(jià)氧化物為
_______________(填晶體類型)。
(6)為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B的作用是________________,能說(shuō)明X和W非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_________________________________。
【答案】 氟 Ar ﹥ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ 原子晶體 吸收CO2中的HCl氣體 CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓
【解析】由元素在周期表在的位置可知,X為C,Y為N,G為F,Z為Na,H為Al,W為Si,E為Cl,Q為Ar。(1)上述元素中F(氟)的非金屬性最強(qiáng),得電子能力最強(qiáng);(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;(3)具有相同排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則Z的原子序數(shù)大,其離子半徑小,所以G對(duì)應(yīng)離子的半徑>Z對(duì)應(yīng)離子的半徑;(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+2H2↑;(5)元素X的最高價(jià)氧化物CO2,其電子式為:;元素W的最高價(jià)氧化物為SiO2,屬于原子晶體;(6)比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱,圖中裝置中發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理,B中試劑吸收二氧化碳中的HCl,說(shuō)明X和W非金屬性強(qiáng)弱,則裝置中最后的試劑瓶中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)生成硅酸,化學(xué)方程式為CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(3)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察__________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
A. 氫氧化鉀與硝酸反應(yīng) B. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
C. 石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B. 化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化
C. 石灰石分解反應(yīng)的能量變化可以用右圖3表示
D. 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中D裝置名稱是 。
(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為_________;試劑C為_________(填序號(hào))。
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________;試劑C為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分布吸收或收集。
①D中收集的氣體是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A.HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[
C.HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅
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