【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是( 。
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)寫.
解;A、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,其焓變是負(fù)值,故A錯(cuò)誤;
B、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,故B錯(cuò)誤;
C、N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出熱量,其焓變是負(fù)值,故C錯(cuò)誤;
D、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1,故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是:
A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B. 區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/span>
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子,而共價(jià)化合物不能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下,0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________;設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______________。
(2)常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
(3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是______________,當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí),溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)等于____________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
A. 氫氧化鉀與硝酸反應(yīng) B. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
C. 石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問(wèn)題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B. 化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化
C. 石灰石分解反應(yīng)的能量變化可以用右圖3表示
D. 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標(biāo)出A-Q14種元素,試回答下列問(wèn)題:[(1) (2)問(wèn)用具體的元素符號(hào)或離子符號(hào)或化學(xué)式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是_______;②原子半徑最大的是_____(除稀有氣體元素)
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______;
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______,陽(yáng)離子半徑最小的是_______。
(2)用電子式表示F與D形成化合物的過(guò)程
________________________________________________________________________;
(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為___________,Q的原子序數(shù)為____________。
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