Question

(16分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯—2價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+ SO2 ，FeS+2HClFeCl2+H2S。

（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在_____(填儀器名稱)中焙燒。

（2）將反應過程中產生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO2具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→________________________________。

③裝置連接好后，需要進行的操作是_________________。

（4）若鐵紅Fe2O3樣品中含有FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。________________________________________________________。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

Answer 1

（1）坩堝（2分）

（2）漂白（2分） 氧化（2分）

（3） ①MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）

②b→c→g→h→d（2分）

③檢查裝置的氣密性 （2分）

（4）取少量固體樣品于試管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫紅色褪色，則證明含有FeO （3分）

【解析】

試題分析：（1）在實驗室中固體的灼燒在坩堝內進行，應將黃銅礦粉末放在坩堝中焙燒。（2）SO2通入品紅溶液中品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黃色沉淀，證明SO2具有氧化性。（3）①MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2、MnCl2和H2O。離子方程式為：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a先連接b、c，通過飽和食鹽水除去HCl，再連接g、h，通過濃硫酸，除去H2O，再連接d，即可收集純凈、干燥的氯氣。③裝置連接好后，需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；（4）驗證熔渣中含有FeO，可以利用亞鐵離子的還原性，結合題給試劑分析，實驗操作為：取少量熔渣，加過量稀硫酸溶解，然后向濾液中加少量KMnO4溶液，若溶液紫色退去，則說明熔渣中含有FeO。

考點：考查化學實驗基本操作，氯氣的制備、凈化和收集，實驗方案的設計與評價，離子方程式的書寫。