假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結構簡式如下．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質敘述正確的是（　�。�
A、假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應
B、1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 molH2發(fā)生加成反應
C、假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應
D、假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2，又能與NaHCO3反應生成CO2
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：由結構簡式可知，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOC-、碳碳雙鍵及羰基，結合酚、醇、酯、烯烴的性質來解答．
解答： 解：A．酚羥基不能發(fā)生消去反應，醇羥基鄰位沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵及羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，則1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應，-COOC-不能加成，故B錯誤；
C．含有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解反應，故C正確；
D．羥基可與鈉反應生成氫氣，但酚羥基酸性比碳酸弱，與NaHCO3不反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴、酯性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯—2價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+ SO2 ，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S。

（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在_____(填儀器名稱)中焙燒。

（2）將反應過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO2具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→________________________________。

③裝置連接好后，需要進行的操作是_________________。

（4）若鐵紅Fe2O3樣品中含有FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論。________________________________________________________。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，說法正確的是

A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等離子

B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小

D．t℃時，水的離子積常數(shù)為Kw，則[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4?HC2O4-+H+   Ka1
HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
（　　）
A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）
B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000
C、將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質（雜質不含S元素，且高溫下不反應）．某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次．
已知：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
（2）通入空氣的作用是
 
．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數(shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應選擇右圖中的
 
（填字母序號）盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù)
 
現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)是
 
．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是（　�。�
A、用食鹽腌制食物
B、用漂粉精消毒游泳池中的水
C、用汽油洗滌衣物上的油污
D、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到預期目的是（　�。�
A、
分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
B、
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C、
鐵的吸氧腐蝕實驗
D、
實驗室制備氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式
 
．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：
 
．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為
 
（寫化學式）．
（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式：
 
．已知常溫下1molC與H2O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量，寫出C與水反應生成D和E的熱化學方程式：
 
．

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