【題目】室溫時(shí)，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見(jiàn)物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. n=1

B. H2AO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2

C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同

D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小

【答案】C

【解析】A、0.1mol·L－1的X(OH)n的pH=13，因此推出n=1，故A說(shuō)法正確；B、0.1mol·L－1K2AO3的pH=11.6，根據(jù)水解平衡常數(shù)的表達(dá)式，得出Kh==10－3.8，根據(jù)Kw=Kh×Ka，得出Ka2=1.0×10－10.2，故B說(shuō)法正確；C、X(OH)n屬于堿，抑制水的電離，K2AO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，AO32－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、升高溫度，促進(jìn)鹽類(lèi)水解，c(OH－)增大，因此K2AO3溶液的pH增大，升高溫度水的離子積增大，X(OH)n屬于強(qiáng)堿，因此pH減小，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 兩溶液導(dǎo)電能力相同

B. 分別與適量且等量的鋅反應(yīng)，平均反應(yīng)速率后者大

C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同

D. 稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠周?chē)目諝夂休^多二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量

乙．用圖2所示裝置，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V

丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量

（1）你認(rèn)為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

（2）某環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中SO2含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為mg。

①若通入氣體的速率過(guò)快，則測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過(guò)量_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中有3個(gè)原子核的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)降解NO2— 的原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 直流電源的負(fù)極是A電極

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O

C. 電解過(guò)程中H+將從右到左通過(guò)質(zhì)子交換膜

D. 當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.5mol的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用裝置A制備氨氣時(shí)，檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時(shí)儀器連接的順序(用接口字母和箭號(hào)“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復(fù)使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2，實(shí)驗(yàn)方法為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于鎳粉的制造，其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性：Fe2+>Ni2+)：

回答下列問(wèn)題：

(1) Ni2O3中Ni 的化合價(jià)為________________。

(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________(寫(xiě)兩條)。

(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，則“氧化”過(guò)程中的離子方程式為_______________________；加入Na2CO3溶液調(diào)pH，產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。

(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl 的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示：

①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。

②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，相應(yīng)的電極反應(yīng)式

為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的圖像分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣， KMnO4可用于吸收H2S），下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣

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