【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣， KMnO4可用于吸收H2S），下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣

【答案】B

【解析】

A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣，最后通過(guò)濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；

B．氫氣是可燃性氣體，通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，B正確；

C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯(cuò)誤；

D．由于二氧化錳是粉末狀，不是塊狀固體，所以不能用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見(jiàn)物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. n=1

B. H2AO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2

C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同

D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）CoC2O4中Co的化合價(jià)為_____。

（2）步驟②經(jīng)溶解后過(guò)濾，濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式)，濾液中含有_____種陽(yáng)離子。

（3）步驟③氧化對(duì)Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗(yàn)其是否已完全氧化自方法是______________。

（4）步驟國(guó)加Na2CO3溶液的目的是_____________，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=____，濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。

（5）某工廠(chǎng)用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)制備Co3O4，最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，體系中n(NO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO2)(mol)

0.00

0.010

0.012

0.013

0.013

0.013

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），則該反應(yīng)是________（填吸或放）熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO的變化的曲線(xiàn)是_________（填字母）用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）

A．c(NO2)=2c(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗稱(chēng)滌綸，是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為 。其合成路線(xiàn)如下圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱(chēng)是_________________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________________。

（2）A→D的反應(yīng)類(lèi)型為________________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（4）寫(xiě)出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

（5）G是F的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比F多14，則符合該條件的G的結(jié)構(gòu)共有_________種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為__________，它們所含氫原子數(shù)之比為_________，所含質(zhì)子數(shù)之比為__________。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_________。

（3）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________；用含m、d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________________。

（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。

(1)Ga的原子序數(shù)為______。

(2)半導(dǎo)體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過(guò)程中每生成3molH2時(shí)，就會(huì)放出30.8kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

②反應(yīng)的化學(xué)平衡翻常數(shù)表決達(dá)式是_________________。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是_____(填字母代號(hào))．

A.Ⅰ圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.Ⅱ圖象中縱坐標(biāo)可以為稼的轉(zhuǎn)化率

C.Ⅲ圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.Ⅳ圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示：

已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu

①X為電源的_____極，電解精煉稼時(shí)陽(yáng)極泥的成分是__________；

②在電解過(guò)程中使某種離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純稼, 請(qǐng)寫(xiě)出該電解過(guò)程中的電極反應(yīng)方程式：陽(yáng)極_________；陰極_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成，某同學(xué)為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均為過(guò)量）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是___________。

（2）生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為_________________________________。

（3）純凈物E是____________（填化學(xué)式，下同）。

（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，確定該藥品中一定含有______________，可能含有_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________。

（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②b點(diǎn)v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是____________。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝____________________。

（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案