【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

【答案】B

【解析】反應(yīng)X2(g)+2Y2(g)2XY(g)△H＜0，正反應(yīng)為體積減小的放熱的反應(yīng)。A．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，圖像與實際不相符，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時XY2的含量減小，圖像與實際相符，故B正確，C．增大壓強，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時XY2的含量增大，但圖像中乙到達平衡時XY2的含量較小，與實際不符，故C錯誤；D．擴大體積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低較少，圖像中平衡不移動，圖像與實際不相符，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.生石灰加水制熟石灰
B.化石燃料的燃燒
C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D.二氧化碳與高溫的炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. n=1

B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2

C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同

D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（ ）
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(填序號)：

（1）存在極性鍵的非極性分子是__________；

（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________；

（3）只存在σ鍵的微粒是__________， 存在π鍵的微粒是__________，

（4）空間構(gòu)型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（1）N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______________，

（2）NH2－的電子式為__________________________，

（3）寫出二種與N3－等電子體的微�；瘜W(xué)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

容器

X2

Y2

XY3

容器①恒溫恒容

1

3

0

放熱 23.15 kJ

容器②恒溫恒壓

1

3

0

Q(Q＞0)

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達到平衡時間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）CoC2O4中Co的化合價為_____。

（2）步驟②經(jīng)溶解后過濾，濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式)，濾液中含有_____種陽離子。

（3）步驟③氧化對Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗其是否已完全氧化自方法是______________。

（4）步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=____，濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。

（5）某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分數(shù)為35%)制備Co3O4，最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，體系中n(NO2)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO2)(mol)

0.00

0.010

0.012

0.013

0.013

0.013

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），則該反應(yīng)是________（填吸或放）熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO的變化的曲線是_________（填字母）用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）

A．c(NO2)=2c(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成，某同學(xué)為確定其組成，進行如下實驗（所加試劑均為過量）。請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是___________。

（2）生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為_________________________________。

（3）純凈物E是____________（填化學(xué)式，下同）。

（4）通過以上實驗，確定該藥品中一定含有______________，可能含有_________________。

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