【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是(  。

1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為31

1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子.

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】①苯中不含有碳碳雙鍵,故①錯誤;②氧化鈉含有Na+O2-,過氧化鈉含有Na+O22-,6.2g0.1mol氧化鈉和7.8g0.1mol過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA,故②正確;③3.4g0.1molNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.3NA,故③錯誤;④稀釋有利于鹽類水解,0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的水解程度小于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+,所以常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目前者大于后者,故④錯誤;⑤N2O4可看作(NO2)2常溫下4.6gNO2N2O4混合氣體中含有0.1mol“NO2所含原子總數(shù)為0.3NA,故⑤正確;⑥磷酸難電離,HCl完全電離,等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比小于31 ,故⑥錯誤;⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,鐵剩余,所以失去的電子數(shù)小于3NA,故⑦錯誤;⑧高溫下,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23Fe8e-,16.8g 0.3molFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子,故⑧正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( 。

A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤④③①②⑥ D. ⑤③②④①⑥

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

B. 25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10BaSO4飽和和溶液中Ba2+數(shù)1×10-5NA

C. 常溫常壓下,Na2O2H2O反應(yīng)生成1molO2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

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【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問題:

①該反應(yīng)中氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是___________________。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________________。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請完成下列各題:

①該反應(yīng)的氧化劑是__________,還原劑是___________。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。

③當有0.1 mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。

④請把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:______+□______□______+□______+□______+□

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【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是(
A.氕、氘、氚
B.金剛石和石墨
C.O2 和O3
D.C2H4和CH4

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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ· mol1,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ

B. 常溫下,將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHbBa(OH)2溶液混合后恰好中和,則ab13

C. 鍍鋅鋼管破損后,負極反應(yīng)式為Fe2e===Fe2

D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是碳酸氫鈉

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【題目】下列化合物的1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)兩組不同特征峰的是 ( )

A. CH3—O—CH3 B. CH3 CH2OH

C. CH3CHO D. CH3COOH

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【題目】苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 ℃時,HAKa6.25×105,H2CO3Ka14.17×107Ka24.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分) (   )

A. 長期飲用碳酸飲料有利于牙齒健康

B. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

C. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量MgCl2雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級氯化鈣的主要流程如下:

請回答下列問題:

(1)濾渣中所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為_____,試劑A是_____。

(2)上述流程中加入過量的氫氧化鈣溶液的目的是_____,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)上述流程中,進行酸化的目的是_____(用化學(xué)方程式表示)。

(4)操作I的名稱是_____,操作Ⅱ的名稱_____。

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