7．下列變化不屬于氮的固定的是（　�。�
A．根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨B．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨
C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NOD．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

分析 游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，叫氮的固定，據(jù)此解答．

解答 解：A．根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A正確；
B．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；
C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NO，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C正確；
D．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了氮的固定，熟悉概念即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進(jìn)行測定．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應(yīng)時，若測得C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.4%．
（4）此方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應(yīng)時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應(yīng)時，若測得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)中，不能夠按照  （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有（　�。�
       物質(zhì)
編號		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素為類鉛元素．下面有關(guān)它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（　�。�
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B．其常見價態(tài)為+2、+4、+6
C．它的金屬性比鉛強(qiáng)D．它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
B．在t1～（t110）s時，v（A）=v（B）=0
C．t1 s時反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為60%
D．0～t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為Fe（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．請回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾．
（4）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．
綜上所述，關(guān)于Fe（OH）2制備的改進(jìn)方法很多，核心問題有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須除去；二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．4種D．8種

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