【題目】一定溫度(t℃)下,向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol,發(fā)生如下反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI(g),ΔH<0 一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)到第___________分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)2 min內(nèi),v(H2) =______________mol/(L·min)。
(3)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。
(4)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。
(5)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K要___________(填“變大”或“變小”)。
(6)該溫度(t℃)下,若開始通入一定量的H2和 I2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.4mol/L,c(I2)=0.9mol/L,則平衡時(shí)c(HI)=______________mol/L.
【答案】7 0.015 bc K= 33.3% 變小 0.6
【解析】
(1)反應(yīng)到第7分鐘后,I2的物質(zhì)的量濃度不再隨時(shí)間變化而變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
(2)2min內(nèi),v(I2)==0.015mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=v(I2)=0.015mol/(Lmin);
(3)a.應(yīng)是2v正(H2)=v逆(HI)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;
b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)到達(dá)平衡,故b正確;
c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說(shuō)明到達(dá)平衡,故c正確;
d.混合氣體總質(zhì)量不變,容器的容器不變,混合氣體的密度始終不變,故d錯(cuò)誤;
故答案為bc;
(4) H2(g) + I2(g) 2HI(g),
起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.15 0.15 0
變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.05 0.05 0.10
平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.10 0.10 0.10
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K===1;
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是=33.3%;
(5)此反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K要變小;
(6)該溫度(t℃)下,平衡常數(shù)K=1,則K===1,解得:c(HI)=0.6mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下列物質(zhì):①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③液態(tài)HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 氣體、⑦碳酸氫鈉、 ⑧氧化鋁
(1)屬于電解質(zhì)的是______________________。(填編號(hào))
(2)能導(dǎo)電的是____________________________________。(填編號(hào))
(3)①和②反應(yīng)的離子方程式________________________________。
II.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)K2Cr2O7溶液測(cè)定補(bǔ)鐵劑中FeSO4的含量,反應(yīng)如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
(1)配平上述方程式,并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________
(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________。若反應(yīng)中消耗1 mol K2Cr2O7,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-),可用來(lái)制備堿式碳酸銅,過(guò)程如圖:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)A的離子方程式為:10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹,其主要成分是堿式碳酸銅
C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化
D.試劑X可為CuO,主要作用是通過(guò)調(diào)節(jié)pH值把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3.2g CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出72.576 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH = - 72.576 kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 72.576 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = - 1451.52 kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH = + 725.76 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利尿酸在北京2008年奧運(yùn)會(huì)上被禁用,它是一種興奮劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是
A.該有機(jī)物分子式為C13H16O4Cl2
B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.利尿酸能使溴水褪色
D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種紫黑色固體,只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,在中性或酸性中易分解,工業(yè)中通常是先制得高鐵酸鈉再轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。
I.制備NaCIO溶液
(1)裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___→d。
(2)裝置D的作用___。
(3)B裝置反應(yīng)過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度,溫度過(guò)高易生成NaClO3,寫出生成NaClO3的離子方程式___。
II.制備K2FeO4
(1)濕法制備K2FeO4:將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中,其反應(yīng)的離子方程式是___。繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入KOH,會(huì)析出紫黑色固體,上述轉(zhuǎn)化能發(fā)生的原因是___(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)。
(2)電解法制備K2FeO4(如圖):
該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)"),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___。
III.K2FeO4性質(zhì)的探究
取電解后的溶液滴加稀鹽酸,收集到黃綠色氣體。針對(duì)以上現(xiàn)象,甲乙兩位同學(xué)提出了以下猜想:
甲:氣體只含有Cl2。
乙:氣體除Cl2外還含有___,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測(cè)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/gcm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___________(填字母)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ;ΔH=-1 300 kJ·mol-1的說(shuō)法中,正確的是( )
A.當(dāng)5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量
B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1 300 kJ的能量
C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量
D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量
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