【題目】M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7x-+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x-中M的化合價是( )
A. +2 B. +4 C. +6 D. +3
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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是______
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究. 【實驗一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計時終點,結(jié)果為t1>t2 .
序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/molL﹣1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 3 | t2 |
檢查該裝置氣密性的方法是 .
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是 .
【實驗二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕.
①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面右側(cè)液面(選填“上升”、“下降”).
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是: . 實際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致,裝置氣密性良好,原因是 .
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【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是( )
A.氨易液化B.HF比HCl分子更穩(wěn)定
C.冰浮在水面上D.HI的沸點小于HF
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【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是( )
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是
A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后,靜置后的下層液體
C. 向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
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【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì),但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸,則下列化學(xué)方程式不正確的是
A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-
B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 . a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 , 氧化性最弱的簡單陽離子是(填離子符號) .
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是
②制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是; ③寫出電解Al2O3反應(yīng)方程式 .
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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是 ( )
A.H2與H3中存在氫鍵B.O2與O4互為同位素
C.C60分子中有范德華力D.N5+中含有34個電子
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