【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是

A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液

B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體

C. 向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

【答案】D

【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液，是穩(wěn)定體系，不選A；B、碘溶于四氯化碳中形成溶液，是穩(wěn)定體系，不選B；C、沸水中加入氯化鐵飽和溶液形成氫氧化鐵膠體，是介穩(wěn)體系，不選C；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成奇怪氧化銅沉淀，是渾濁狀態(tài)，最不穩(wěn)定，選D、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L

B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C. O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3NA

D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

（1）實(shí)驗(yàn)原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應(yīng)的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。

已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

（2）實(shí)驗(yàn)步驟

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是______________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

⑥重復(fù)④的操作。

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。

（3）數(shù)據(jù)分析

①若在滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

（1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

（3）反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若實(shí)驗(yàn)儀器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒

E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯

(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上（可重復(fù)使用）。

A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復(fù)顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(4) 配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容時(shí)俯視讀數(shù)

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識(shí)。

（1）若A為單質(zhì):

①金屬氧化物B常作為磁性材料，則元素A在周期表中的位置為_________。

②A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。

③B能腐蝕玻璃，單質(zhì)C為空氣的主要成分之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________。

（2）若A為氧化物:

①A為淡黃色固體，則A的電子式為_________。

②A、C均能造成光化學(xué)煙霧，則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

（3）若B俗稱酒精，C是生活中食用醋的主要成分，則有機(jī)物A的名稱是_________。另外，A為鹽時(shí)還可能發(fā)生鹽類的水解，用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識(shí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）A的電子式為 ， D中官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類型是 ．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是 ， 重復(fù)操作2﹣3次．寫出過(guò)程②反應(yīng)方程式 ．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：
①試管1中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ，
②反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有8個(gè)
D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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同步練習(xí)冊(cè)答案