【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）

A.氨易液化B.HF比HCl分子更穩(wěn)定

C.冰浮在水面上D.HI的沸點(diǎn)小于HF

【答案】B

【解析】

N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，氫鍵能夠影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，以此解答該題。

A. 氨分子之間存在氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)較高，氨易液化，故A不選；

B.由于F的非金屬?gòu)?qiáng)于Cl，則HF比HCl分子更穩(wěn)定，不能用氫鍵解釋，故B選；

C. 冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故C不選；

D. HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，HI的沸點(diǎn)小于HF，故D不選；

故答案選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

（1）實(shí)驗(yàn)原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應(yīng)的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。

已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

（2）實(shí)驗(yàn)步驟

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是______________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

⑥重復(fù)④的操作。

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。

（3）數(shù)據(jù)分析

①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定需要加入還原劑的是(　　)

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

C. H＋→H2 D. C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

（1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

（3）反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識(shí)。

（1）若A為單質(zhì):

①金屬氧化物B常作為磁性材料，則元素A在周期表中的位置為_________。

②A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。

③B能腐蝕玻璃，單質(zhì)C為空氣的主要成分之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________。

（2）若A為氧化物:

①A為淡黃色固體，則A的電子式為_________。

②A、C均能造成光化學(xué)煙霧，則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

（3）若B俗稱酒精，C是生活中食用醋的主要成分，則有機(jī)物A的名稱是_________。另外，A為鹽時(shí)還可能發(fā)生鹽類的水解，用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識(shí)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（　�。�
A.X=Y=Z
B.X=Y＜Z
C.X＞Y=Z
D.X＜Y=Z

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