【題目】常溫下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 當V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 當V=5時:c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)
C. 當V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D. 當V=a時:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】A、Na2CO3溶液的兩步水解,以第一步水解為主,同時存在水的電離平衡,根據(jù)質子守恒有c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A錯誤;B、當V=5時,此時溶液為等濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl,根據(jù)混合液中物料守恒可得,碳酸鈉溶液中:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+),碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+),氯化鈉溶液中c(Na+)=n(Cl-),則得到:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+),故B錯誤;C、此時溶液為NaHCO3,HCO3-既水解又電離,但以水解為主,故有c(CO32-)<c(H2CO3),故C錯誤;D、根據(jù)V=a時,溶液的pH=7,此時溶液為中性,c(H+)=c(OH-),鹽酸的體積小于20mL,所以c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D正確;故選D。
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【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點,制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。
I.制氫:鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣,其反應可表示為:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。
(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質是________(填化學式),得到H2和O2的質量比為_______________。
(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________________________________________________。
Ⅱ.貯氫:合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料,高溫時在氬氣保護下,由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金,其化學方程式為:2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
(4)熔煉制備Mg2Cu合金時,通入氬氣的目的是_________________。
(5)氫化物MgH2與水反應生成一種堿,并釋放出H2。 其化學反應方程式為___________________________。
(6)11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應,放出H2的質量為________g。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
C. 紅棕色的NO2氣體,加壓后顏色先變深后變淺
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
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【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是( )
A. 用甲醛浸泡水產(chǎn)品防止腐爛 B. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
C. 聚乙烯塑料袋可用于包裝食品 D. 食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質
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【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- | |
度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
②洗滌含SO2的煙氣。
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:_______________。
(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________;
②計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________;
若T1<T2,則該反應的△H__________0(填“>”、“<”或“=”)。
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉化率為________;
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【題目】從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B.溶解、過濾、洗滌、烘干
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D.溶解、洗滌、過濾、烘干
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【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組成( )
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl-
C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
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【題目】糯米中含大量淀粉,下列有關說法正確的是( )
A.淀粉能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡
B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗
C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖
D.糖尿病病人不宜吃粽子,因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于膠體和溶液的本質區(qū)別,下列敘述中正確的( )
A. 溶液呈電中性,膠體帶電荷
B. 溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路,膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象
C. 溶液中溶質粒子能通過濾紙,膠體中分散質粒子不能通過濾紙
D. 溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小
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