【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va ∶Vb= 11∶9

【答案】A

【解析】①中c(NH3·H2O)＞0.001mol/L，②中c(NaOH)=0.001mol/L，③中c(CH3COOH)＞0.001mol/L，④中c(HCl)=0.001mol/L。A．等體積的①、④兩溶液混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，應(yīng)為c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，否則電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；C．①中存在NH3·H2ONH4++OH-，加入氯化銨，c(NH4+)增大，抑制NH3·H2O的電離，則pH減小，②中加入氯化銨，發(fā)生NH4++OH-=NH3·H2O，c(OH-)減小，則pH減小，故C正確；D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過(guò)量，則=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示的裝置來(lái)制取干燥的氧氣，并測(cè)定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶?jī)?nèi)盛有質(zhì)量為m的H2O2溶液，燃燒匙內(nèi)裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動(dòng)，干燥管內(nèi)裝有足量堿石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 將裝置I分別與裝置II、III、IV、V連接，均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

B. 稱(chēng)量裝置I反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，可計(jì)算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口處驗(yàn)滿

D. 若用裝置V測(cè)量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列4組裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。其中所得結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

棉球變?yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>I2

B

燒杯壁變涼

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴性質(zhì)的烴

D

產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡

非金屬性：Cl>C

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

B. 根據(jù)Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D. 已知反應(yīng)：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則它的ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用甲醛浸泡水產(chǎn)品防止腐爛 B. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

C. 聚乙烯塑料袋可用于包裝食品 D. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（4）車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________；

若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )

A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－

C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯(cuò)誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)為________。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為____g·L-1。

②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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