Question

為提高中學生的公益意識，某市團委舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動，在為農(nóng)民伯伯做鉛蓄電池的介紹時，下列分析屬于失誤的是（已知鉛蓄電池的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O）（　�。�

• A、鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極
• B、鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱
• C、鉛蓄電池在放電時，PbO₂作為負極，不斷轉化為PbSO₄
• D、鉛蓄電池在充電時，PbO₂是氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時，Pb為負極、PbO₂為正極，負極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，充電時，陽極、陰極反應式與正極、負極反應式相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．充電時，電池的正極要恢復原狀，需要失電子發(fā)生氧化反應，應該作電解池陽極，所以與直流電源正極相連，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時，電池反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，稀硫酸參加反應導致氫離子濃度降低，則溶液酸性減弱，故B正確；
C．放電時，PbO₂作為正極，發(fā)生反應PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，不斷轉化為PbSO₄，故C錯誤；
D．鉛蓄電池在充電時，陽極反應式為2H₂O+PbSO₄+2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，PbO₂是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，正確判斷充放電時各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，知道正負極與陽極、陰極電極反應式的關系，能正確書寫電極反應式，題目難度中等．