【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

【答案】C

【解析】由圖象分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3-；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子。A．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)圖像溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸體積為4，假設(shè)鹽酸的濃度為1mol/L，則消耗氯化氫4mol，則溶解的氫氧化鋁為mol，則溶液中含有mol AlO2-，沉淀mol AlO2-需要鹽酸mol，a-d對(duì)應(yīng)于AlO2-和SiO32-消耗的鹽酸大于mol，即a-d＞，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.運(yùn)用已學(xué)知識(shí)完成下列計(jì)算：

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。

（2）當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有______mol還原劑被氧化。

（3）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

（1）右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是__________（填字母）。

（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+ + OH = H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學(xué)式為_______。其中H2S是該反應(yīng)的_______（填序號(hào)）。

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

B. 充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極

C. 陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)制備 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。該反應(yīng)比較緩慢。

①實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口，目的是______________________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K1，加熱裝置A、D，緩緩地向裝置D中充入氣體。裝置A中的物質(zhì)是___________(以化學(xué)式表示)，裝置C的作用可能是______________________。

(2)制備KSCN溶液：移去A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，___________，過(guò)濾，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測(cè)定KSCN的含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN－+Ag+= AgSCN↓，則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。

②KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.6 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷含有的分子數(shù)為NA

C. 14g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 1 mol 羥基中含有的電子數(shù)10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。

（2）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________________。

②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時(shí)有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生，寫(xiě)出其化學(xué)方程式： __________________________________。

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號(hào))。

a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸

②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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