【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.KOH═K++OH﹣ B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣ D.Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )△H=+206.0kJmol﹣1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=﹣129.0kJmol﹣1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 .
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 .
(3)在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào)).
A.c(H2)減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c ( H2 )/c (CH3OH )減小
E.平衡常數(shù)K增大
(4)寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: .
(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這污染,其原理如圖2.通電后,Co2+放電變?yōu)镃o3+ , 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 .
②寫出除去甲醇的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大,工業(yè)生產(chǎn)中沒有價(jià)值
C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子.
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
(2)XY2﹣離子的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是 .
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 .
(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2 , 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:_________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。
②請(qǐng)把(2)中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。
(3)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng),下同。
A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色
C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。
A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色
(4)C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。
(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng),他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg c[OH﹣])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ , 使得溶液中的c(OH﹣)>c(H+)
B.在常溫下,10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl﹣)
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c(Cl﹣)=c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液,溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液:[c(Na+)﹣c(F﹣)]>[c(K+)﹣c(CH3COO﹣)]
C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液:c(OH﹣)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.2 mol?L﹣1鹽酸與0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2:BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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