Question

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考點：

體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

做題時首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，本題中：

A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分數(shù)的變化是否正確；

B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；

C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；

D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．

解答：

解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，故A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V_正＞V_逆，故B錯誤；

C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應(yīng)體系已達平衡狀態(tài)，先達到平衡（先出現(xiàn)拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大．