在不同情況下測得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�

　

A．

υ（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1

B．

υ（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

　

C．

υ（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1

D．

υ（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1


考點：

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答：

解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，

A.=0.2，

B.=0.25，

C.=0.2，

D.=0.033，

顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，

故選B．

點評：

本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，注意選項D中的單位，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”，我國政府現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”，這里的鐵指的是（　�。�

　

A．

鐵元素

B．

鐵單質(zhì)

C．

四氧化三鐵

D．

硫酸鐵

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�

　

A．

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液

　

B．

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

　

C．

正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

　

D．

正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

　

B．

放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

　

C．

放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

　

D．

通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為　　，B池為　　

（2）鋅極為　　極，電極反應(yīng)式為　　

（3）石墨棒C1為　　極，電極反應(yīng)式為　　

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為　　

（4）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少　　g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

　

B．

a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

　

C．

若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

　

D．

a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（）

    A．                 B． C．   D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                                      

（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在               溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是

                                                                              

（3）查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

    假設(shè)一：全部為PbCO3；

    假設(shè)二：                                              ；

    假設(shè)三：                                              。

（4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究：

     ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測  

得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)

由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否

同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：        

                                          

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