Question

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度．

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡　　 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是　　．

（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡　　 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為　　．

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）壓強從 200kPa 增加到500kPa，增大了2.5倍，B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，說明a=b+c，改變壓強平衡不移動；

（2）壓強增大的倍數(shù)為1000kPa/500kPa=2，B的濃度增大的倍數(shù)為0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，所以平衡向“正向”移動．

解答：

解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，壓強從 200kPa增加到500kPa，增大了2.5倍，B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，說明濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同，化學計量數(shù)滿足a=b+c，改變壓強化學平衡不移動，

故答案為：不移動；濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同；

（2）利用表中數(shù)據(jù)可知，壓強增大的倍數(shù)為1000kPa/500kPa=2，B的濃度增大的倍數(shù)為0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，說明加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)，所以增大壓強化學平衡向“正向”移動，

故答案為：正向；加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．

點評：

本題考查了化學平衡狀態(tài)的影響因素，關鍵是分析題中表格的數(shù)據(jù)，得出正確結論，充分考查了學生的分析、理解能力，是一道不錯的題目，本題難度中等．