【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,戊是Z和X組成的10電子分子,常溫下已溶液顯中性,它們轉化關系如圖所示,則下列說法中錯誤的是
A.四種元素原子半徑由大到小的順序為:Y>Z>W>X
B.W的氫化物中的某一種具有漂白性
C.丙的電子式為
D.W的氫化物沸點一定比Y的氫化物沸點高
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,Z原子2p軌道上有3個未成對電子,是N,甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,甲為乙醇,乙醇含有C、H、O元素,X為H,Y為C,W為O,乙醇可以和氧氣反應生成乙醛和水,丙為乙醛,已為水,丙和氧氣生成乙酸,丁為乙酸,戊是Z和X組成的10電子分子,為氨氣,常溫下已溶液顯中性,為醋酸銨,X、Y、Z、W四種元素分別為H、C、N、O,然后分析。
A.X、Y、Z、W四種元素分別為H、C、N、O,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑由大到小的順序為:Y>Z>W>X,故A正確;
B.W是O,它的氫化物中的某一種是過氧化氫,具有強氧化性,具有漂白性,故B正確;
C.丙是乙醛,分子中含有醛基,含有碳氧雙鍵,電子式為,故C正確;
D.W的氫化物可能為過氧化氫或過氧化氫,Y的氫化物可能為苯,過氧化氫或過氧化氫的沸點低于苯,故D錯誤;
答案選D。
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【題目】反應mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C兩點化學平衡常數:KB>KC
D. A、C兩點的反應速率v(A)<v(C)
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【題目】(1)下列物質是電解質的有___,是非電解質的有___,在本題指定狀態(tài)下能導電的有___。(以上各空均填序號)
①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質鐵
(2)膠體是一種常見的分散系,向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液,繼續(xù)煮沸至___,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體。制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為___。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做___。
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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗:
下列推斷不正確的是( )
A.由現象1得出化合物X含有O元素
B.X的化學式Na2CuO2
C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH
D.若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體,則反應中X作氧化劑
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【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑,具有抗菌抗癌作用,其結構如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.兩物質都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.曲酸經消去反應可得脫氧曲酸
C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應
D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團
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【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示:
(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱:______,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:___________________。
(2)連接上述儀器,儀器的正確連接順序是___________。
(3)NaOH溶液的作用是_________。
(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條,可觀察到的現象是___________,得出的結論是_____________。
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【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ksp(Ag2CrO4)的數值為10-9.92
B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液
C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好
D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數為1012.08
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【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸,某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:
配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,滴加 2~3滴酚酞作指示劑,用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次,記錄數據如下:
滴定次數 | 待測鹽酸的體積/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①該實驗滴定達到終點的標志是____
②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為___。(保留兩位有效數字)
③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有____。(雙選)
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
E.稱量NaOH 固體時,混入少量KOH雜質
④現用以上實驗配制的0.10molL-1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是___
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
(1)裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
(2)硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接,這樣做的優(yōu)點是________________。
(3)反應一段時間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________;固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
(4)加入少許植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因:___________(用離子方程式表示)。
(5)現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品,用離子交換法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。(計算結果保留兩位有效數字)
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