Question

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92

B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液

C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好

D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.08

Answer 1

【答案】AC

【解析】

溫度不變時，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)= c(SCN-) c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-) c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-) c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，故A錯誤；

B．a點的c(Ag+)小于溶解平衡時的c(Ag+)，則a點的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液，故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-) c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)= c(SCN-) c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好，故C錯誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K= =1012.08，故D正確；

答案選AC。