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【題目】如圖所示,可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的圖象正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解:A.△H<0為放熱反應,溫度高反應速率快,升高溫度平衡逆向移動,則溫度高時先達到平衡狀態(tài),且C%的含量低,故A正確;
B.該反應為氣體體積減小的反應,增大壓強平衡正向移動,則交叉點后正反應速率大于逆反應速率,故B錯誤;
C.該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,且正逆反應速率均增大,圖中速率減小不符合,故C錯誤;
D.升高溫度平衡逆向移動,則溫度高時A的轉化率小,圖象不符,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識,掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響,在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等.
(1)以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QkJ.mol1 . 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ.mol1 , H﹣H鍵鍵能為436kJ.mol 1 , N﹣H鍵鍵能為391kJ.mol1 , 則Q=
(2)將體積均為560mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通水中,得到1.0L溶液,則溶液pH=
(3)物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中,陰離子的電離程度較小的是(填化學式),原因是
(4)用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I是(填化學式,下同),陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為

(5)氨水是一種常見的沉淀劑.向1.0L2.0×104mol.L1的MgCl2 溶液中通入 (不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成.
①寫出生成白色沉淀的離子方程式
②當反應中開始有白色沉淀出現時,通人的體積(標準狀況)為 mL.(已知實驗條件下NH3 . H2O的電離平衡常數為1.8×l05 , Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.正丁烷的沸點比異丁烷的高

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都性屬于有機高分子材料

D.天然植物油沒有恒定的熔沸點,常溫下難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.NH4+、Al3+、Cl、HCO3在溶液中能大量共存
B.H2O2的電子式是:
C.AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.鐵銹是化合物,可用Fe2O3nH2O(2<n<3)表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是(
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數時有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.

(1)圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
(2)在固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 用一定物質的量的N2和H2合成NH3 , 三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到t min時NH3的質量分數如圖2所示:
此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是容器,都達到平衡狀態(tài)時,NH3的質量分數最高的是容器(填甲、乙、丙).
圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.26mol/L進行反應時,N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示.
Ⅰ該反應實驗②平衡時H2的轉化率為
Ⅱ據圖3所示,②裝置中有一個條件與①不同,請指出②相對①改變的條件
Ⅲ計算實驗③的平衡常數為
(3)銅與一定濃度硝酸反應時方程式可表示為:Cu+HNO3一Cu(NO32+NO+NO2+H2O(方程式未配平).3.2g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質的量相同,則得到標準狀況下NO體積為 L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既不屬于電解質也不屬于非電解質的是(

A. NaOHB. C2H5OHC. 食鹽水D. CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子,且對應元素化合價與原子序數的關系如圖所示。

1AE兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________

族序數

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是____________(填元素符號)B、D兩元素可以組成原子個數比為11的離子化合物,寫出該離子化合物的電子式______A、B兩元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是________________(用化學式表示)

3寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Na+、K+、Cl、ClO
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42、Br
C. =1.0×1012mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3、HCO3
D.由水電離的c(H+)=1.0×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3、SO42

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