【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為NA

B.過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NA

D.一定條件下，0.01 mol FeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01 NA

【答案】B

【解析】

A．14g氮氣的物質的量n===0.5mol，故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個，故A錯誤；

B．過氧化鈉和水反應后，氧元素由1價變?yōu)?/span>0價，故當生成0.1mol氧氣時反應轉移0.2NA個電子，故B正確；

C．溶液體積不明確，無法計算，故C錯誤；

D．一定條件下，一個氫氧化鐵膠粒是由多個氫氧化鐵構成的,故所得的膠粒的個數(shù)小于NA個，0.01 mol FeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01 NA，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ）

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

C.若某化學反應的反應速率為，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為

D.化學反應速率是可以通過實驗測定的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】該裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染：在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質鎳(已知：)。下列說法不正確的是( )

A.該電池充電時，A電極的電極反應式為

B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的濃度會增大

C.當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，一定能得到29.35g鎳

D.鋰釩氧化物二次電池一般用非水溶液作為電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年5月23日，《南陽日報》發(fā)消息稱，“水氫發(fā)動機”在當?shù)叵戮�，文中稱，“車載水可以實時制取氫氣，車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質疑。據(jù)報道，該發(fā)動機的核心原理是用鋁粉與水進行反應得到氫氣，作為發(fā)動機的燃料。美軍曾經(jīng)報道過“尿氫能”技術，與“水氫汽車”的原理如出一轍，納米鋁粉加尿可得大量氫氣，且用尿液與鋁粉反應的產(chǎn)氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )

A.常溫下鋁和水的反應不能自發(fā)反應，將鋁加工為精細鋁粉，增大了反應接觸面積，使該反應變?yōu)樽园l(fā)反應

B.推測尿液與鋁粉反應比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性，金屬與酸反應速率加快

C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面，阻礙反應進行

D.若需得到標況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應制備，該反應的化學方程式為_______；

（2）無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現(xiàn)象是________________；

（3）的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為__________（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為__________；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為_________。（含a的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質量分數(shù)為________________。

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