【題目】[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2NaOH溶液反應(yīng):(CN)22OHCNCNOH2O

B. MnO2HCN反應(yīng):MnO24HCN()Mn(CN)2(CN)22H2O

C. NaBrKCN混合溶液中通入少量Cl2Cl22CN2Cl(CN)2

D. KCN溶液中加入碘水:I22KCN2KI(CN)2

【答案】D

【解析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,其氧化性介于Br2I2之間,則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋?/span>Cl2Br2>(CN)2I2,所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋?/span>I-CN-Br-Cl-,結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。

A.根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O類推,(CN)2NaOH溶液反應(yīng):(CN)22OHCNCNOH2O,A正確;

B.根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2HCN反應(yīng):MnO24HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,B正確;

C.在氧化還原反應(yīng)中,當(dāng)有多種還原劑時(shí),往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng),所以在NaBrKCN混合溶液中通入少量Cl2,首先氧化CNCl22CN2Cl+(CN)2,C正確;

D.若該反應(yīng)能夠發(fā)生,則說明I2的氧化性大于(CN)2,顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符,故該反應(yīng)不能發(fā)生,D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為,稀釋液與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.均為一元弱酸

B.常溫下,濃度均為溶液,溶液

C.兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定存在:

D.分別往、兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加溶液至恰好完全反應(yīng),消耗溶液的體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)行教材中給我們介紹的鋁熱反應(yīng)是用鋁粉和氧化鐵混合物,在鎂條燃燒產(chǎn)生的高溫下發(fā)生反應(yīng)的。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________________;

該反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng);以上敘述中除鎂條外,還缺少一種藥品,它是__________,在該反應(yīng)中的作用是____________________________________________。

(2)工業(yè)冶金常用以下四法:焦炭法;水煤氣法;活潑金屬置換法;電解法。

鋁熱反應(yīng)原理冶煉金屬錳屬于_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是醫(yī)藥上補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應(yīng)),回答下列問題:

(1)步驟①研細(xì)的目的是_______。

(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。

(3)步驟③加入H2O2的目的_______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。

(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵,如果全部通過服用上述測定的補(bǔ)血?jiǎng)┢瑏硌a(bǔ)充,則正常人每天需服用上述補(bǔ)血?jiǎng)?/span>_______片。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號:H、HC、LiNa、NLi、Mg

1)涉及的核素共有__種;

2)互為同位素的是__、__;

3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是__

4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是__。

5)氫的三種同位素是__,它們與氯的同位素35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得氯化氫分子的種數(shù)為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型,高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)工藝流程如下:

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中,通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀,下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知:K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中,需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH),最合適的試劑A是:________。

ACl2 BO2 CKMnO4 DHNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式:_______

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示,pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是:______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷,溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (“>”“<”)

(3)實(shí)驗(yàn)室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時(shí),兩種試劑的滴加順序?yàn)?/span>________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解,在提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)

a.水 bNH4Cl、異丙醇 c Fe(NO3)3、異丙醇 d.異丙醇

(5)工業(yè)上用間接碘量法測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH3~4,用1.00mol/lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,三次滴定,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為NA

B.過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液,含有Cl-數(shù)目為1NA

D.一定條件下,0.01 mol FeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體,其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)為原料可合成尿素。已知:

寫出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(2)高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng):。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng);某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量________(變大、變小不變”)。

(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。

℃時(shí),平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。

(4)能發(fā)生反應(yīng): 在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

①當(dāng)容器內(nèi)________(填標(biāo)號)不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

A.氣體的壓強(qiáng) B.氣體的平均摩爾質(zhì)量 C.氣體的密度 D的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。

③若A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,的起始濃度為,經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率________。

④圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度分別為℃和℃,通過計(jì)算判斷________(、”)。

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