【題目】該裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染：在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳(已知：)。下列說法不正確的是( )

A.該電池充電時，A電極的電極反應式為

B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的濃度會增大

C.當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，一定能得到29.35g鎳

D.鋰釩氧化物二次電池一般用非水溶液作為電解液

【答案】C

【解析】

用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳，則鍍鎳鐵棒作陰極，鐵棒作陽極，則A為正極、B為負極。電解過程中，碳棒上氯離子放電生成氯氣，則a中鈉離子進入b區(qū)，鍍鎳鐵棒上氫離子放電生成氫氣，則氯離子進入b區(qū)。

A．該電池充電時，A電極失電子發(fā)生氧化反應，電解反應式為LixV2O5-xe－═V2O5+xLi＋，故A正確；

B．電解過程中，碳棒上氯離子放電生成氯氣，則a中鈉離子進入b區(qū)，鍍鎳鐵棒上氫離子放電生成氫氣，則氯離子進入b區(qū)，所以導致b區(qū)域NaCl濃度增大，故B正確；

C．串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，如果鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量= ×1=1mol，當隨著電解的進行，c（Ni2＋）減小，H＋的放電大于Ni2＋，則得到Ni的物質(zhì)的量小于 ×1mol=0.5mol，m（Ni）小于0.5mol×58.7g·mol－1=29.35g，故C錯誤；

D．Li能和水反應生成LiOH，所以鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于燃燒熱的描述中正確的是(　　)

A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型，高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)工藝流程如下：

化學興趣小組的同學們在實驗室中，通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀，下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。

A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應方程式：_______。

實驗測得反應溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示，pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)

(3)實驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時，兩種試劑的滴加順序為________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)

a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c． Fe(NO3)3、異丙醇 d．異丙醇

(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標準溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂與溴化合生成溴化鎂，回答下列問題：

（1）鎂與溴反應的化學方程式是__。

（2）用電子式表示溴化鎂的形成過程__。

（3）用電子式表示離子化合物的形成過程與化學方程式有何不同__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為NA

B.過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NA

D.一定條件下，0.01 mol FeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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