【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( )
A.還原性強弱:F﹣>Cl﹣>I﹣
B.原子半徑大。篘a>S>O
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH
D.穩(wěn)定性強弱:HF>HCl>HBr
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【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
A.水溶液能導(dǎo)電
B.由金屬和非金屬元素的原子組成
C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D.可以溶于水
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【題目】正鹽A、B均含三種元素,且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知,氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過藍(lán)色鈷玻璃,A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請回答:
(1)C 的化學(xué)式為___________。
(2)寫出 A 分解的化學(xué)方程式___________。
(3)將A與C混合,再加入稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。
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【題目】在25 ℃時,將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 水的電離程度:c>b>a
B. a點對應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況,圖b表示恒壓條件下,平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況(實線上的任意一點為平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
圖a 圖b
A. 圖a 中,A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
B. 圖b中,E點對應(yīng)狀態(tài)中,v(正)> v(逆)
C. 圖b中,E→A所需的時間為x,D→C所需時間為y,則x < y
D. 依據(jù)圖b分析可知,該化學(xué)反應(yīng)△H>0
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【題目】(1)氯化鋁水溶液呈______性 ,(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____________________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。
(2)濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是_________________________(填序號)。
(3)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅,該溶液中HSO3-的電離程度_____HSO3-的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)
(4)常溫下,將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(5)相同濃度的下列溶液中,c(CO32-)的大小順序是_________________(填序號)。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
(6)常溫下,用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH=11的下列溶液各100mL,需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_______________________________(填序號)。
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
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【題目】CO2的大量排放不僅會造成溫室效應(yīng)還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加,可能會殺死一些海洋生物,甚至?xí)芙獾舨糠趾4,從而造成?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。
(1)工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇,再以甲醇為原料來合成甲醚。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJmol﹣1
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.5 kJmol﹣1
甲醇的電子式為________________;△H1=________kJ·mol-1
(2)某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性,在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進(jìn)行了實驗,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像,其中X代表NO濃度變化,Y代表N2和CO2濃度變化:
①若15min,后升高到一定溫度,達(dá)到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1:1:3,到達(dá)到新平衡時CO2的反應(yīng)速率與圖中a點相比較,速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”),此時平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
③如上圖所示,若15min后改變了一個條件,t時刻建立新的平衡,b點坐標(biāo)(0.6,t),c點坐標(biāo)(0.3,t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。
a.?dāng)U大容器體積 b.升高溫度 c.使用合適催化劑 d.移走部分NO
(3)已知:H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7,Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2,當(dāng)溶液中c(CO32-):c(H2CO3)=2200,此時該溶液的pH值為________________。
(4)以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池,具有能量轉(zhuǎn)化率高,儲電量大等特點,則該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】閱讀下面的短文,回答問題。
聚碳酸酯(PC)是一類碳酸的聚酯,是一種強韌的熱塑性樹脂,耐弱酸,耐弱堿,耐中性油,不耐強堿,有阻燃性。其光學(xué)性能接近有機玻璃(),在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物,如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯(PC),反應(yīng)如下:
(1)下列說法正確的是_______(填序號)。
a.光氣比碳酸穩(wěn)定
b.聚碳酸酯能和強堿發(fā)生反應(yīng)
c.聚碳酸酯易燃
d.聚碳酸酯是一種強韌的熱塑性樹脂
(2)雙酚A和光氣()也可發(fā)生類似的縮聚反應(yīng),生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
(3)有機玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________。在一定條件下,有機玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
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